Mais elétrons significa maior energia?
A energia de um elétron pode ser determinada por sua localização em relação ao núcleo de um átomo. Quanto mais próximos os elétrons estiverem do núcleo, menor será o nível de energia.Quanto mais longe os elétrons estão do núcleo, maior o nível de energia.
Átomos que ganham elétrons extrastornar-se carregado negativamente. Um átomo de cloro neutro, por exemplo, contém 17 prótons e 17 elétrons. Ao adicionar mais um elétron, obtemos um Cl carregado negativamente-íon com uma carga líquida de -1.
Os elétrons podem ser encontrados em torno de um núcleo e estão dispostos em conchas, ou níveis de energia. Os níveis de energia dos elétrons são numerados, comníveis mais altos com mais energia. Os elétrons estão no nível de energia mais baixo possível, a menos que sejam excitados por um fóton.
A transferência de elétrons entre as moléculas é importante porquea maior parte da energia armazenada nos átomos e usada para alimentar as funções das células está na forma de elétrons de alta energia.
Ionização de átomos
Quando um átomo ganha um elétron, a energia geralmente é liberada. Essa energia é chamada de afinidade eletrônica dessa espécie atômica. Átomos que têm uma grande afinidade eletrônica são mais propensos a ganhar um elétron e formar íons negativos. A perda de um elétron de um átomo requer entrada de energia.
Um átomo muda de um estado fundamental para um estado excitado absorvendo energia de seus arredores em um processo chamado absorção.O elétron absorve a energia e salta para um nível de energia mais alto. No processo inverso, a emissão, o elétron retorna ao estado fundamental liberando a energia extra que absorveu.
Quando um objeto (ou pessoa) tem elétrons extras,tem carga negativa. Coisas com cargas opostas sempre se atraem, então as cargas positivas buscam as negativas e as negativas buscam as positivas.
O número de elétrons na camada mais externa de um determinado átomodetermina sua reatividade, ou tendência a formar ligações químicas com outros átomos. Essa camada mais externa é conhecida como camada de valência, e os elétrons encontrados nela são chamados de elétrons de valência.
Quanto mais elétrons forem compartilhados entre dois átomos, mais forte será sua ligação.
Os elétrons com os níveis de energia mais altos existem na camada mais externa de um átomo e são relativamente frouxamente ligados ao átomo. Esta camada mais externa é conhecida como camada de valência e os elétrons nesta camada são chamadoselétrons de valência.
Quais elétrons têm a maior energia?
elétrons de valênciasão os elétrons de maior energia em um átomo e, portanto, os mais reativos. Enquanto os elétrons internos (aqueles que não estão na camada de valência) normalmente não participam de ligações e reações químicas, os elétrons de valência podem ser ganhos, perdidos ou compartilhados para formar ligações químicas.
Um elétron saltará para um nível de energia mais alto quandoexcitado por um ganho de energia externa, como um grande aumento de calor ou a presença de um campo elétrico, ou colisão com outro elétron.
Se um elétron está no primeiro nível de energia, ele deve ter exatamente-13,6 eVde energia. Se estiver no segundo nível de energia, deve ter -3,4 eV de energia. Um elétron em um átomo de hidrogênio não pode ter -9 eV, -8 eV ou qualquer outro valor intermediário.
A energia de um elétron é da mesma ordem de grandeza (está no mesmo intervalo) que a energia da luz. As linhas no espectro de um elemento representam mudanças na energia dos elétrons dentro dos átomos desse elemento.
À medida que você adiciona energia ao elétron, ele irá mais rápido, mas à medida que você chega perto da velocidade da luz, descobre que precisa adicionar ainda mais energia apenas para aumentá-la um pouco mais rápido.
Os elétrons em átomos e moléculas podem mudar (fazer transições em) níveis de energia emitindo ou absorvendo um fóton (de radiação eletromagnética), cuja energia deve ser exatamente igual à diferença de energia entre os dois níveis.
Um elétron mais distante do núcleotem maior energia potencial do que um elétron mais próximo do núcleo, portanto, torna-se menos ligado ao núcleo, pois sua energia potencial é negativa e inversamente dependente de sua distância do núcleo.
Quanto mais elétrons protegendo a camada externa de elétrons do núcleo, menos energia é necessária para expelir um elétron do referido átomo. Quanto maior o efeito de blindagem, menor a energia de ionização (ver diagrama 2).
Um elétron saltará para um nível de energia mais alto quandoexcitado por um ganho de energia externa, como um grande aumento de calor ou a presença de um campo elétrico, ou colisão com outro elétron.
Um alto valor de energia de ionização mostrauma grande atração entre o elétron e o núcleo. O tamanho dessa atração será governado por: A carga no núcleo: quanto mais prótons houver no núcleo, mais carregado positivamente o núcleo será e mais fortemente os elétrons serão atraídos por ele.
Mais elétrons significa maior eletronegatividade?
A eletronegatividade aumenta à medida que nos movemos da esquerda para a direita no período porque, à medida que avançamos no período, a carga nuclear efetiva aumenta e o tamanho atômico diminui. Portanto,a tendência de atrair pares compartilhados de elétrons aumenta, aumentando assim a eletronegatividade.
Quanto maior a energia de ionização,mais difícil é remover um elétron. Portanto, a energia de ionização é um indicador de reatividade. A energia de ionização é importante porque pode ser usada para ajudar a prever a força das ligações químicas.